Substâncias Moleculares:
Unidade Estrutural: Molécula
Ligações Existentes: Ligações intramoleculares, ou seja, ligações existentes entre os átomos constituintes da molécula
Ligações intermoleculares, ou seja, ligações existentes entre as moléculas
Propriedades: Têm pontos de fusão e ebulição baixos
Existem substâncias moleculares solúveis em água e outras não
Não conduzem a corrente eléctrica
Substâncias Covalentes:
Unidade Estrutural: Átomo
Ligações Existentes: Ligações covalentes
Propriedades: Têm pontos de fusão e ebulição elevados
Não conduzem a corrente eléctrica (excepto o grafite)
São duras e quebradiças
Substâncias Iónicas:
Unidade Estrutural: Ião
Ligações Existentes: Ligações iónicas (exemplo: cloreto de sódio)
Propriedades: Têm pontos de fusão e ebulição elevados
No estado sólido não conduzem corrente eléctica, mas em solução aquosa ou quando fundidos conduzem
São solúveis em água, geralmente
São duras e quebradiças
Substâncias Metálicas:
Unidade Estrutural: Átomos (iões positivos e electrões livres)
Ligações Existentes: Ligação metálica (exemplo: prata)
Propriedades: Têm pontos de fusão e ebulição elevados
São sólidos à temperatura ambiente
Têm brilho metálico
São bons condutores de calor e de corrente eléctrica
São dúcteis e maleáveis
domingo, 20 de fevereiro de 2011
Ligações Químicas
Ligação Químicas: são uniões estabelecidas entre átomos para formarem moléculas que constituem a estrutura base de uma substância ou composto.
Ligações Covalentes: são caracterizadas pela partilha de electrões de valência
Simples: partilha de um par de electrões
Dupla: partilha de dois pares de electrões
Tripla: partilha de três pares de electrõesLigações Iónicas: são caracterizadas pela atracção entre iões de carga eléctrica negativa e carga eléctrica negativa
Ligações Covalentes: são caracterizadas pela partilha de electrões de valência
Simples: partilha de um par de electrões
Dupla: partilha de dois pares de electrões
Tripla: partilha de três pares de electrõesLigações Iónicas: são caracterizadas pela atracção entre iões de carga eléctrica negativa e carga eléctrica negativa
Ligações Metálicas: ocorrem entre dois átomos metais, os átomos envolvidos perdem electrões, deslocando-se livremente entre eles formando assim uma nuvem electrónica ou então um mar de electrões.
Porque rebenta uma garrafa de água quando é posta no congelador?
Uma garrafa de água rebenta quando é posta no congelador, pois a densidade da água quando está congelada diminui fazendo com que as moléculas fiquem mais afastadas umas das outras, ocupando um espaço maior do que aquele que ocupavam quando estavam no estado líquido, acabando por causar o rebentar da garrafa de água.
Porque flutua o gelo na àgua?
O gelo tem uma maior densidade do que a água, pois estão em estados diferentes o que faz com que tenham também uma organização diferente. No estado líquido as moléculas estão "encaixadas uma na outra" , já no estado sólido estão "lado a lado". Tendo assim a mesma massa um maior volume e quanto maior o volume menor é a densidade dai o gelo flutuar na água.
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