A tabela periódica que temos agora, não foi desde sempre igual tem sofrido diferentes alterações devido à descoberta de elementos químicos e das suas propriedades, a mesma "nasceu" da necessidade de agrupar os elementos que tinham propriedades físicas e químicas semelhantes, dos que não tinham nada em comum. Desde a primeira tentiva de Dobereiner de classificar os elementos , a tabela periódica passou também por Chancourtóis, Newlands, Meyer e Mendeleev. Apenas 30 elementos eram conhecidos e hoje em dia constam 109 elementos na mesma. Os 109 elementos estão distribuídos por 7 linhas horizontais com o nome de períodos e os elementos que pertencem ao mesmo período têm o mesmo número de electrões. Como por exemplo o lítio, o berílio e o néon têm duas electrões , estando assim no 2 periodo da tabela.
A Tabela periódica está dividida em 3 grandes grupos:
- os metais, os semi-metais e os não-metais
Também está dividida em famílias:
- Grupo 1 - família dos metais alcalinos , têm um electrão de valência, são bastante reactivos e formam iões monopositivos
- Grupo 2 - família dos metais alcalino-terrosos, têm dois electrões de valência e formam iões dipositivos
- Grupo 17 - família dos halogéneos, têm 7 electrões de valência tendo assim tendência a ganhar um electrão e a formam iões mononegativos
- Grupo 18 - família dos gases nobres, raros ou inertes, têm 8 electrões de valência (com excepção do 1 que tem 2) e são muito pouco reactivos
No grupo 1 da tabela periódica o frâncio é o mais reactivo, pois a reactividade aumenta ao longo do grupo e no grupo 17 o lodo é o menos reactivo pois a reactividade diminui ao longo do grupo.
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